工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關(guān)注。

（1）在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），實驗測得反應(yīng)體系的壓強與時間t的變化曲線如圖1所示。
①與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是

使用催化劑

使用催化劑

，理由是

反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實驗a相同

反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實驗a相同

；
②0～10min內(nèi)，實驗b對應(yīng)條件下υ（NO）=

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

；
③實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c=

1（mol?L^-1）^-1

1（mol?L^-1）^-1

。
（2）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。已知：υ_（正）=k_（正）?x（CO）?x²（H₂），υ_（逆）=k_（逆）?x（CH₃OH），其中x為各組分的體積分數(shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖2所示。
①P₁

＞

＞

P₂（填“＞”“＜”）；升高溫度，

k

（

正

）

k

（

逆

）

 

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）；
②c、d、e三點平衡常數(shù)K_c、K_d、K_e三者之間的關(guān)系為

K_c＞K_d=K_e

K_c＞K_d=K_e

，理由是

d、e兩點溫度相同，所以K_d=K_e；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點溫度低于e點，溫度越低，K越大，所以K_c＞K_d=K_e

d、e兩點溫度相同，所以K_d=K_e；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點溫度低于e點，溫度越低，K越大，所以K_c＞K_d=K_e

；
③f點，

υ

（

正

）

υ

（

逆

）

=

1.79

1.79

（保留三位有效數(shù)字）。