2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題：（1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）

• 1．可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進行得最快的是（　?。?/h2>

  A．vA=0.15mol/（L?min）	B．vB=0.6 mol/（L?min）
  C．vC=0.4 mol/（L?min）	D．vD=0.005 mol/（L?s）
  組卷：30引用：9難度：0.9

  解析

• 2．恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），Y的物質(zhì)的量n（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．t0min時，n（Z）=0.75mol

  B．0～5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol?L-1?min-1

  C．正反應(yīng)速率a點比b點大

  D．b點時該反應(yīng)達到了最大限度，反應(yīng)停止
  組卷：90引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵作催化劑、20MPa～50MPa。下列敘述中正確的是（　　）

  A．鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

  B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

  C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度

  D．增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
  組卷：22引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

  C．反應(yīng)：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）能否自發(fā)進行，主要由△S＞0決定

  D．反應(yīng)NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
  組卷：71引用：3難度：0.5

  解析

• 5．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，圖象如下，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A． 由圖可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B． 由圖可知，該反應(yīng)m+n＞p

  C． 圖是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應(yīng)吸熱

  D． 圖中，若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強
  組卷：59引用：7難度：0.7

  解析

• 6．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=

  [

  CO

  ]

  [

  H

  2

  O

  ]

  [

  C

  O

  2

  ]

  [

  H

  2

  ]

  ．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫、恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O 催化劑 高溫 CO2+H2
  組卷：31引用：5難度：0.5

  解析

• 7．用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大

  B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1

  C．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

  D．G點收集的CO2的量最多
  組卷：72引用：4難度：0.6

  解析

• 8．體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（　?。?/h2>

  A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L

  B．Y2為1.0mol/L

  C．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/L

  D．Z為0.6mol/L
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題：（21題10分，22題14分，23題12分，24題14分，共50分）

• 23．某實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗。
  

  實驗編號	1	2	3	4
  水/mL	10	5	0	X
  0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
  0.2mol/LKMnO4/mL	5	5	10	10
  時間/S	40	20	10	-

  （1）該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）X=

   

  ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是

   

  。
  （3）2號反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為

   

  。
  （4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表。
  

  時間/S	0	5	10	15	20	25	30
  溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

  結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

   

  。
  （5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

   

  的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  。（填字母）
  a.硫酸鉀
  b.水
  c.二氧化錳
  d.硫酸錳
  組卷：24引用：6難度：0.6

  解析

• 24．（1）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g）+cP（g），M、N、P的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
  ①化學(xué)方程式中a：b：c=

   

  。
  ②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ③N的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。
  ④下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．M與N的物質(zhì)的量相等
  B．P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化
  C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
  D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM
  E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
  F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
  （2）合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：Cu（NH₃）₂（CH₃COO）+CO+NH₃?Cu（NH₃）₃（CH₃COO）?CO△H＜0，
  ①必須除去原料氣中CO的原因是

   

  。
  ②醋酸二氨合銅（Ⅰ）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是

   

  （填序號）；③吸收CO的醋酸二氨合銅溶液經(jīng)過適當(dāng)?shù)奶幚碛挚稍偕?，恢?fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸二氨合銅溶液再生的適宜條件應(yīng)是

   

  （填序號）。
  A.高溫高壓
  B.高溫低壓
  C.低溫高壓
  D.低溫低壓
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析