對溫室氣體二氧化碳的處理是化學(xué)工作者實現(xiàn)“碳中和”重點研究的課題。
I．一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng) CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H
（1）①已知：CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓為-394kJ/mol和-242kJ/mol。則△H=

-90

-90

kJ/mol。（生成焓是一定條件下，由其對應(yīng)最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）。
②若要此反應(yīng)自發(fā)進行，

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）更有利。
③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是

反應(yīng)的活化能高

反應(yīng)的活化能高

。
（2）350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH₂和4molCO₂發(fā)生Bosch反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同（均為350℃），測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如表所示：

時間/min	0	10	20	30	40	50	60
壓強/p	6.00	5.60	5.30	5.15	5.06	5.00	5.00

①350℃時Bosch反應(yīng)的K_p=

1

P

1

P

（K_p為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓）
②Bosch反應(yīng)的速率方程：v_正=k_正?c（CO₂）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c²（H₂O） （k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。30min時，

k

正

k

逆

＞

＞

c

2

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

2

（

H

2

）

（填“＞”“＜”或“=”）；
II．二氧化碳也可用于尿素的制備：一定條件下，向10L恒容密閉容器中充入2molNH₃和1mol CO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0
（3）該反應(yīng)6min時達到平衡，測得容器中氣體密度為5.4g?L^-1。如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時間達到2min時，迅速將體系升溫（僅發(fā)生上述反應(yīng)），請在圖中畫出2～8min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線。