2021-2022學(xué)年浙江省綠谷高中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題2分，共50分）
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1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.8 -
3．下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要用到的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.6 -
4．下列溶液一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：5難度：0.7 -
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
6．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
7．下列反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
8．在密閉恒容容器中，對(duì)于N2+3H2?2NH3反應(yīng)來說，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
9．已知1mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：12難度：0.7 -
10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.4
二、非選擇題（共5題，共50分）
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29．某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)利用廢鐵屑制備FeCl3晶體、配制FeCl3溶液腐蝕電路板銅箔并處理和回收廢液，具體流程如圖：
（1）用足量FeCl3溶液蝕刻銅箔離子方程式。
（2）腐蝕銅電路板的FeCl3溶液所需濃度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl3蝕刻液需進(jìn)行濃度標(biāo)定：
a.配制：稱取三氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）155g,加入適量稀鹽酸溶液（鹽酸：水=1：40）使之溶解，再以此稀鹽酸定容至 1000mL，搖勻。
b.濃度標(biāo)定：用酸式滴定管量取20.00mL試樣至碘量瓶中，加入過量碘化鉀，蓋緊瓶蓋充分搖勻，水封靜置30分鐘；加入數(shù)滴淀粉溶液作為指示劑，用0.4000mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，（I2+2S2O32- ═2I-+S4O62-）重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗Na2S2O3溶液28.00mL。
①配制三氯化鐵溶液時(shí)用稀鹽酸溶解的原因。
②滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。
進(jìn)行滴定的操作不正確的是：。
A．量取20.00mL待測(cè)液前潤(rùn)洗錐形瓶
B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度
C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D．?dāng)?shù)次平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算三氯化鐵溶液的濃度。
（3）濾液中加入NaHCO3的步驟，由于NaHCO3部分水解生成沉淀B和CO2氣體，沉淀B溶于鹽酸時(shí)也有CO2氣體生成，沉淀B可能的化學(xué)式為。組卷：4引用：1難度：0.6 -
30．對(duì)溫室氣體二氧化碳的處理是化學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)“碳中和”重點(diǎn)研究的課題。
I．一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng) CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H
（1）①已知：CO2（g）和H2O（g）的生成焓為-394kJ/mol和-242kJ/mol。則△H=kJ/mol。（生成焓是一定條件下，由其對(duì)應(yīng)最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）。
②若要此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，（填“高溫”或“低溫”）更有利。
③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是。
（2）350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生Bosch反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同（均為350℃），測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：
①350℃時(shí)Bosch反應(yīng)的Kp=時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60 壓強(qiáng)/p 6.00 5.60 5.30 5.15 5.06 5.00 5.00 （Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓）
②Bosch反應(yīng)的速率方程：v正=k正?c（CO2）?c2（H2），v逆=k逆?c2（H2O） （k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。30min時(shí)，k正k逆（填“＞”“＜”或“=”）；c2（H2O）c（CO2）c2（H2）
II．二氧化碳也可用于尿素的制備：一定條件下，向10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1mol CO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
（3）該反應(yīng)6min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為5.4g?L-1。如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到2min時(shí)，迅速將體系升溫（僅發(fā)生上述反應(yīng)），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2～8min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線。
組卷：2引用：1難度：0.4