中國向世界莊嚴(yán)宣布，中國將力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。某科研機(jī)構(gòu)欲利用以下途徑減少CO₂的排放，并合成清潔燃料CH₃OH，相關(guān)反應(yīng)有：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃＜0
（1）ΔH₁=

ΔH₂+ΔH₃

ΔH₂+ΔH₃

（用含ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示），反應(yīng)Ⅰ在相對

較低

較低

（填“較低”或“較高”）溫度下容易自發(fā)進(jìn)行。
（2）反應(yīng)物中的CO₂可用NaOH溶液從工業(yè)尾氣中捕獲。常溫下，當(dāng)捕獲液中c（H₂CO₃）=c（

CO

2

-

3

）時(shí)，溶液的pH=

8.3

8.3

[已知：常溫下，K_a1（H₂CO₃）=10^-6.4、K_a2（H₂CO₃）=10^-10.2]。
（3）向某恒容密閉容器中充入1molCO₂和2molH₂，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，在催化劑作用下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①溫度在210～270℃時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而下降，其原因可能為

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度升高對反應(yīng)I的平衡影響較大

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度升高對反應(yīng)I的平衡影響較大

。
②平衡時(shí)的濃度關(guān)系式：

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

?

c

2

（

H

2

）

（210℃）

大于

大于

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

?

c

2

（

H

2

）

（270℃）（填“大于”“小于”或“等于”）。
③一定溫度下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，平衡時(shí)CH₃OH的選擇性[甲醇的選擇性=

平衡體系中

n

（

C

H

3

OH

）

反應(yīng)過程中消耗的

n

（

C

O

2

）

×100%]為70%，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率α（H₂）=

24%

24%

，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

9.9×10^-3

9.9×10^-3

（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。