2021-2022學(xué)年山西省大同市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一.項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用Na2S可除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

  B．太陽(yáng)能集水器將空氣中水蒸氣冷凝成飲用水的過程是放熱反應(yīng)

  C．研發(fā)新型催化劑，使工業(yè)合成氨在溫和條件下發(fā)生，可降低能耗

  D．重視對(duì)鉛蓄電池、鎳鎘電池等二次電池的回收，既節(jié)省資源又避免污染環(huán)境
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氯堿工業(yè)中的電解槽所用的交換膜是陽(yáng)離子交換膜

  B．CO（g）+H2O（g） 高溫 CO2（g）+H2（g）的平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定增大

  C．為了提高合成氨工業(yè)中氨氣的平衡產(chǎn)率，選定的溫度為400～500℃

  D．工業(yè)電解熔融Al2O3制Al時(shí)，在陰極上得到Al
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液，常滴入幾滴稀硫酸

  B．將MgCl2溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得無(wú)水MgCl2

  C．除去氯化銨溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

  D．將鐵銹用鹽酸“酸浸”，用K3[Fe（CN）6]溶液可檢驗(yàn)“酸浸液”中是否含有Fe2+
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．H₂O₂（已知：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；）是一種重要的化學(xué)品，在醫(yī)學(xué)、軍事、工業(yè)上應(yīng)用廣泛，其早期制備原理為：
  Ⅰ.2Ba（NO₃）₂

  △

  2BaO+4NO₂↑+O₂↑
  Ⅱ.2BaO（s）+O₂（g）?2BaO₂（s）
  Ⅲ.BaO₂+2HCl═BaCl₂+H₂O₂
  下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．H2O2屬于弱電解質(zhì)

  B．其他條件不變，增大氧氣的濃度能提高反應(yīng)Ⅱ中BaO的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．其他條件不變，增大氧氣的濃度，反應(yīng)Ⅱ中氧氣的平衡濃度也將增大

  D．反應(yīng)Ⅲ屬于復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．CH₄與CO₂的重整反應(yīng)是研究CO₂的熱點(diǎn)之一，其反應(yīng)歷程與能量變化的關(guān)系如圖所示。注：C（ads）為吸附性活性炭。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①逆反應(yīng)的活化能可表示為（E4-E1）kJ?mol-1

  B．圖中（E5+E1）＞（E4+E2）

  C．重整總反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定

  D．反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH=+（E3-E1）kJ?mol-1
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 6．根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象所得出的結(jié)論不合理的是（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ
  裝置
  現(xiàn)象	Cu電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡	Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

  A．實(shí)驗(yàn)I中Cr作負(fù)極

  B．金屬活動(dòng)性：Cr＞Cu

  C．實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II涉及的“氣泡”都是H2

  D．Cr在濃硝酸中發(fā)生鈍化
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列解釋現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．向K2Cr2O72-溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

  B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O

  C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．洪水過后用明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．MnCO₃是制造電信器材軟磁鐵氧體的主要原料，利用含有SO₂的工業(yè)廢煙氣還原軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、NiCO₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備MnCO₃的工藝流程如圖：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有

   

  （列舉2條即可）。
  （2）寫出“酸浸、還原”過程中，NiCO₃與硫酸反應(yīng)的離子方程式：

   

  ，還原過程中SO₂轉(zhuǎn)化為

   

  （填離子符號(hào)）。
  （3）在“氧化”過程中，MnO₂的主要作用是

   

  。
  （4）常溫下，“除鐵”過程中加氨水將氧化后的溶液pH調(diào)至3.2時(shí)，F(xiàn)e³⁺剛好沉淀完全（當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全），則K_sp[Fe（OH）₃]=

   

  。
  （5）已知濾渣3的主要成分是NiS以及過量的MnS。寫出“除鎳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （6）寫出“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.4

  解析

• 21．中國(guó)向世界莊嚴(yán)宣布，中國(guó)將力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。某科研機(jī)構(gòu)欲利用以下途徑減少CO₂的排放，并合成清潔燃料CH₃OH，相關(guān)反應(yīng)有：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃＜0
  （1）ΔH₁=

   

  （用含ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示），反應(yīng)Ⅰ在相對(duì)

   

  （填“較低”或“較高”）溫度下容易自發(fā)進(jìn)行。
  （2）反應(yīng)物中的CO₂可用NaOH溶液從工業(yè)尾氣中捕獲。常溫下，當(dāng)捕獲液中c（H₂CO₃）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）時(shí)，溶液的pH=

   

  [已知：常溫下，K_a1（H₂CO₃）=10^-6.4、K_a2（H₂CO₃）=10^-10.2]。
  （3）向某恒容密閉容器中充入1molCO₂和2molH₂，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，在催化劑作用下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
  
  ①溫度在210～270℃時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而下降，其原因可能為

   

  。
  ②平衡時(shí)的濃度關(guān)系式：

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （210℃）

   

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （270℃）（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ③一定溫度下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，平衡時(shí)CH₃OH的選擇性[甲醇的選擇性=

  平衡體系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  反應(yīng)過程中消耗的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]為70%，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率α（H₂）=

   

  ，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析