MnCO3是制造電信器材軟磁鐵氧體的主要原料，利用含有SO2的工業(yè)廢煙氣還原軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、NiCO3、SiO2等雜質(zhì)）制備MnCO3的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 粉碎軟錳礦、適當升溫粉碎軟錳礦、適當升溫（列舉2條即可）。
（2）寫出“酸浸、還原”過程中，NiCO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2ONiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O，還原過程中SO2轉(zhuǎn)化為 SO2-4SO2-4（填離子符號）。
（3）在“氧化”過程中，MnO2的主要作用是 將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+。
（4）常溫下，“除鐵”過程中加氨水將氧化后的溶液pH調(diào)至3.2時，F(xiàn)e3+剛好沉淀完全（當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時，認為沉淀完全），則Ksp[Fe（OH）3]=10-37.410-37.4。
（5）已知濾渣3的主要成分是NiS以及過量的MnS。寫出“除鎳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnS+Ni2+=Mn2++NiSMnS+Ni2+=Mn2++NiS。
（6）寫出“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mn2++HCO-3+NH3?H2O=MnCO3↓+NH+4+H2OMn2++HCO-3+NH3?H2O=MnCO3↓+NH+4+H2O。
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2
-
4
SO
2
-
4
HCO
-
3
NH
+
4
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-
3
NH
+
4
【答案】粉碎軟錳礦、適當升溫；NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O；；將Fe2+氧化為Fe3+；10-37.4；MnS+Ni2+=Mn2++NiS；Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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