電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是

B

B

。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變
D.當(dāng)有4.48 LNO₂被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

①B極上的電極反應(yīng)式為

CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為

5.6

5.6

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（3）陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如圖所示：

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

。
②電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是

BCD

BCD

（填字母序號(hào)）。
A.Na₂SO₄
B.Na₂SO₃
C.熱空氣吹出
 D.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
（4）按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。

已知一：甲槽電解的是200 mL一定濃度的NaCl與CuSO₄的混合溶液，理論上兩極所得氣體體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

mol?L^-1，CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

mol?L^-1。
已知二：乙槽為200 mL CuSO₄溶液：
②當(dāng)C極析出0.64 g物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H₂SO₄為

0.01

0.01

mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入

BC

BC

。
A．Cu（OH）₂
B．CuO
 C．CuCO₃
D．Cu₂（OH）₂CO₃
③若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu（OH）₂才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.8N_A

0.8N_A

（用N_A表示）。