2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共18小題，共54分。）
-
1．如圖分別表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量變化圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：45引用：2難度：0.7 -
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
③6mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率一定比3.5mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大。
④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。
⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。
⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多。組卷：200引用：5難度：0.6 -
3．提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201910/207/a94561cc.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：68引用：2難度：0.7 -
4．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：43引用：2難度：0.5 -
5．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.7 -
6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g,經(jīng)6min后測(cè)得D的濃度為0.75mol/L，c（A）：c（B）═3：5，以C表示的平均反應(yīng)速率v（C）═0.125mol/（L?min），下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.5 -
7．在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2D（g） ΔH=Q kJ?mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
下列說(shuō)法正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 700 700 750 達(dá)平衡時(shí)間/min 40 5 30 n（D）平衡/mol 1.5 1.5 1 化學(xué)平衡常數(shù) K1 K2 K3 組卷：10引用：1難度：0.4
二、填空題（共46分）
-
21．
電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為。
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變
D.當(dāng)有4.48 LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：
①B極上的電極反應(yīng)式為。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（3）陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如圖所示：
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。
②電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是（填字母序號(hào)）。
A.Na2SO4
B.Na2SO3
C.熱空氣吹出
D.降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓
（4）按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問(wèn)題。
已知一：甲槽電解的是200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。
已知二：乙槽為200 mL CuSO4溶液：
②當(dāng)C極析出0.64 g物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H2SO4為mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入。
A．Cu（OH）2
B．CuO
C．CuCO3
D．Cu2（OH）2CO3
③若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu（OH）2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（用NA表示）。組卷：92引用：1難度：0.5 -
22．氮的化合物種類(lèi)繁多，性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①SO3（g）+NO（g）=NO2（g）+SO2（g）△H1=+41.8mol?L-1
②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H2=-196.6mol?L-1
則2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的△H=。
（2）NO作為主要空氣污染物，其主要來(lái)源是汽車(chē)尾氣，研究人員用活性炭對(duì)汽車(chē)尾氣中的NO進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0。在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）隨溫度的變化如圖所示：
圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是；溫度為1100K時(shí)，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為。
（3）現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車(chē)尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO（g）+NO2（g）+2NH3（g3H2O（g）+2N2（g）△H＜0。催化劑
①實(shí)際生產(chǎn)中NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）3H2O（g）+2N2（g）的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是催化劑。
②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa,則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa（用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：13引用：4難度：0.4