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25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的6種鹽溶液pH如表。
序號
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
回答下列問題
(1)6種溶液中,水的電離程度最大的是
(填序號)。
(2)相同條件下,碳酸、次氯酸,碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
碳酸>次氯酸>碳酸氫根離子
碳酸>次氯酸>碳酸氫根離子

(3)NaHCO3與 NaHSO3都是酸式鹽,但0.1mol?L-1NaHCO3的水溶液呈堿性,原因是
碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度
碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度

(4)寫出 NaHSO3溶液與NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+

【答案】③;碳酸>次氯酸>碳酸氫根離子;碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度;HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:3難度:0.5
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