2018-2019學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．利用氫氧燃料電池提供電能

  B．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量

  C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

  D．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
  組卷：13引用：4難度：0.6

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• 2．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變不能使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．減小鐵粉的顆粒直徑

  B．升高體系的溫度

  C．充入He使體系壓強(qiáng)增大

  D．充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 3．在CH₃COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

  D．c（Na+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 4．可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（？）═2AB₃（g）中，AB₃的百分含量（w）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)物B2為氣體

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減慢

  D．增大壓強(qiáng)，A2轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 5．室溫下，用情性電極電解下列物質(zhì)的飽和溶液，其pH增大的是 （　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．AgNO3

  D．K2SO4
  組卷：5引用：4難度：0.7

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• 6．下列電極反應(yīng)式中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氧燃料電池（堿性）的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

  B．粗銅精煉時(shí)，純銅作陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

  C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+

  D．氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
  組卷：18引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題共6小題，共58分）

• 19．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的6種鹽溶液pH如表。
  

  序號	①	②	③	④	⑤	⑥
  溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
  pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

  回答下列問題
  （1）6種溶液中，水的電離程度最大的是

   

  （填序號）。
  （2）相同條件下，碳酸、次氯酸，碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

   

  
  （3）NaHCO₃與 NaHSO₃都是酸式鹽，但0.1mol?L^-1NaHCO₃的水溶液呈堿性，原因是

   

  
  （4）寫出 NaHSO₃溶液與NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   
  組卷：21引用：3難度：0.5

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• 20．工業(yè)食鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題：
  
  （1）“精制”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （2）若粗鹽中SO₄^2-含量也較高，沉淀劑可以是

   

  （填字母）且要在試劑Na₂CO₃之

   

  加入（填“前”或“后”）。
  a.Ba（OH）₂
  b.Ba（NO₃）₂
  c.BaCl₂
  （3）在電解過程中，產(chǎn)生H₂的電極與外接電源的

   

  極相連；溶液pH增大的區(qū)域是

   

  （填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。
  （4）燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k=

   

  （填寫計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  組卷：107引用：3難度：0.5

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