工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題：
（1）“精制”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）若粗鹽中SO42-含量也較高，沉淀劑可以是acac（填字母）且要在試劑Na2CO3之前前加入（填“前”或“后”）。
a.Ba（OH）2
b.Ba（NO3）2
c.BaCl2
（3）在電解過程中，產(chǎn)生H2的電極與外接電源的負(fù)負(fù)極相連；溶液pH增大的區(qū)域是陰極區(qū)陰極區(qū)（填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。
（4）燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k=1.131.13（填寫計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
【答案】Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；ac；前；負(fù)；陰極區(qū)；1.13
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：3難度：0.5
相似題
-
1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽(yáng)離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：32引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：58引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有molNa+穿過交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構(gòu)型是ClO-3形。副產(chǎn)物的產(chǎn)生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應(yīng)方程式：ClO-3。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生：ClO-3，。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測(cè)定中未加入H2O2，則測(cè)得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~