實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)A為氯氣發(fā)生裝置。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2OKClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O。
(2)B裝置中的除雜試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水,D裝置的作用是 尾氣處理尾氣處理。
(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有:
①3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,
②Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成的氯氣有33.6L發(fā)生①中反應(yīng),則①中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 3mol3mol,生成K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L2mol/L。(假設(shè)C裝置中液體體積0.5L保持不變)
(4)資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO2-4>MnO-4。驗證實驗如下:將K2FeO4投入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性:FeO2-4>MnO-4?能能。說明理由 FeO2-4在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化成Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO-4的顏色FeO2-4在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化成Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO-4的顏色。
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【答案】KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O;飽和食鹽水;尾氣處理;3mol;2mol/L;能;在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化成Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是的顏色
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/19 1:0:1組卷:4引用:1難度:0.3
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
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