2021-2022學年黑龍江省雞西市雞東二中實驗班高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（1-20題每小題2分，21-25題每小題2分；總分55分）

• 1．熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（　?。?br />

  選項	家務勞動	化學知識
  A	檸檬煮水除去水壺中的水垢	檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀
  B	煮水時，水的硬度大，易結(jié)垢	硬水中含較多鈣、鎂化合物
  C	用明礬處理渾濁的天然水	明礬主要起殺菌消毒的作用
  D	用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點	小蘇打的化學式為NaHCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)在久置過程中會發(fā)生變質(zhì)，且變質(zhì)過程中僅發(fā)生復分解反應的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Fe

  C．NaOH

  D．Na2O2
  組卷：9引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是（　?。?/h2>

  A．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2

  B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

  C．H2和O2反應生成水

  D．鋅片投入稀硫酸中
  組卷：32引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

  A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  B．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O

  C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓

  D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 5．對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（　?。?/h2>

  A．MnO4-、K+、S2-、Na+	B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
  C．K+、H+、Cl-、CO32-	D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
  組卷：184引用：21難度：0.9

  解析

• 6．化學實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有（　?。?br />

  A．①③④⑤⑥

  B．①③④⑥

  C．①④⑥

  D．②⑤⑥
  組卷：60引用：8難度：0.8

  解析

• 7．黑火藥爆炸反應為S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑。在該反應中，被還原的元素是（　　）

  A．N

  B．C

  C．N和S

  D．N和C
  組卷：13引用：4難度：0.8

  解析

• 8．將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）

  A．熔成小球并在液面上游動

  B．有氣體生成

  C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

  D．溶液變渾濁
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）

  A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

  B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體

  C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

  D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾
  組卷：128引用：16難度：0.7

  解析

• 10．焰色試驗實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀元素焰色的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．每次實驗都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質(zhì)

  B．鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察

  C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

  D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
  組卷：125引用：10難度：0.8

  解析

二、填空題（總分45分）

• 29．在標準狀況下18.8gCO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L。則：
  （1）混合氣體的密度是

   

  。
  （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

   

  。
  （3）CO₂和CO的體積之比是

   

  。
  （4）CO₂和CO的質(zhì)量之比是

   

  。
  （5）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 30．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）A為氯氣發(fā)生裝置。寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）B裝置中的除雜試劑為

   

  ，D裝置的作用是

   

  。
  （3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應有：
  ①3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
  ②Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O
  在標準狀況下，若生成的氯氣有33.6L發(fā)生①中反應，則①中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

   

  ，生成K₂FeO₄的物質(zhì)的量濃度為

   

  。（假設C裝置中液體體積0.5L保持不變）
  （4）資料表明，酸性溶液中的氧化性

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ＞

  M

  n

  O

  -

  4

  。驗證實驗如下：將K₂FeO₄投入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性：

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ＞

  M

  n

  O

  -

  4

  ？

   

  。說明理由

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.3

  解析