Fe²⁺在空氣中易被氧化。某小組探究綠礬（FeSO₄?7H₂O）和莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在空氣中的穩(wěn)定性。
Ⅰ．探究溶液中的穩(wěn)定性：配制0.1mol?L^-1兩種溶液[A：FeSO₄，B：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，露置于空氣中一段時間，并檢驗其中的Fe³⁺，結(jié)果如下。

編號	新配制			1h后			24h后
	pH	性狀	酸化后滴等量KSCN（aq）	pH	性狀	酸化后滴等量KSCN（aq）	pH	性狀
A	3.9	無色溶液	幾乎無色	3.4	黃色溶液	變紅	3.3	紅褐色沉淀
B	3.9	無色溶液	幾乎無色	3.3	黃色溶液	變紅	3.2	紅褐色沉淀

（1）新配制的A溶液pH＜7，原因是Fe²⁺發(fā)生了水解，離子方程式是

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

。
（2）常溫時0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液pH=5.0，則B溶液中水解程度：Fe²⁺

＞

＞

NH₄⁺（填“＞”或“＜”），因此新配制的A、B溶液pH幾乎相同。
（3）放置24h后溶液pH均減小，寫出該過程中Fe²⁺被空氣氧化的離子方程式：

4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

。
上述實驗說明兩種溶液中的Fe²⁺的穩(wěn)定性差異不大。
Ⅱ．探究晶體的穩(wěn)定性：將兩種晶體分別在不同條件下放置數(shù)天，實驗記錄如下。

編號		ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
實驗條件		露置	密閉容器	潮濕的密閉容器	盛有干燥劑的密閉容器
實驗結(jié)果	綠礬	晶體逐漸變白，進而出現(xiàn)土黃色；Fe3+含量很多	無明顯變化；Fe3+含量非常少	晶體結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少	晶體逐漸變白，最終出現(xiàn)淡黃色；Fe3+含量很多
	莫爾鹽	無明顯變化；Fe3+含量非常少	無明顯變化；Fe3+含量非常少	晶體略結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少	無明顯變化；Fe3+含量很少

（4）上述實驗說明，相同條件下兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強的是

莫爾鹽

莫爾鹽

。
（5）甲同學(xué)推測綠礬在ⅱ中的結(jié)果與ⅰ不同可能是容器中O₂不足造成的。乙同學(xué)經(jīng)過對比，分析該推測不成立，其理由是

根據(jù)實驗ⅳ，同樣在密閉容器中，F(xiàn)e²⁺能被氧化

根據(jù)實驗ⅳ，同樣在密閉容器中，F(xiàn)e²⁺能被氧化

。
（6）該小組同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)果進而推測綠礬易被氧化與其失去結(jié)晶水有關(guān)。
①綠礬晶體失去結(jié)晶水的實驗現(xiàn)象是

晶體變白

晶體變白

。
②莫爾鹽晶體中

NH₄⁺

NH₄⁺

離子的存在使結(jié)晶水不易失去；該離子與H₂O分子之間可能存在的作用是

氫鍵

氫鍵

。
（7）同學(xué)們經(jīng)過對兩種晶體結(jié)構(gòu)的比較，分析莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，除了上述原因外，還可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，

O₂分子較難進入晶體中與Fe²⁺反應(yīng)

O₂分子較難進入晶體中與Fe²⁺反應(yīng)

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