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鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。菁優(yōu)網
(1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:
i.充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價Co被氧化,此時該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。
ii.放電過程原理如圖1所示:
①放電時,電子的流動方向為
b
b
K2
K2
K3
K3
a
a
(填“a”、“b”、“K2”或“K3”)。
②放電時,正極的電極反應式為
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

(2)鈷酸鋰回收再生流程如圖2所示:
①“酸浸”時H2O2的作用為
還原LiCoO2
還原LiCoO2
。
②相同反應時間內,鈷的浸出率隨溫度變化如圖3所示。隨溫度升高,鈷的浸出率先升高后降低的原因為
80℃之前,升高溫度,反應速率加快,所以浸出率增大,80℃后,升高溫度,過氧化氫分解速率增大,過氧化氫濃度下降,使浸出率反而降低
80℃之前,升高溫度,反應速率加快,所以浸出率增大,80℃后,升高溫度,過氧化氫分解速率增大,過氧化氫濃度下降,使浸出率反而降低

③“酸浸”時可用鹽酸代替H2SO4和H2O2,但缺點是
反應過程中會產生氯氣,易造成污染
反應過程中會產生氯氣,易造成污染
。
④已知草酸為二元弱酸,沉鈷過程中,溶液的酸性不斷增強,用化學平衡移動原理解釋其原因為
草酸溶液中存在電離平衡:H2C2O4?H++HC2
O
-
4
,HC2
O
-
4
?H++C2
O
2
-
4
,沉鈷過程中,Co2+結合C2
O
2
-
4
生成CoC2O4沉淀,使c(C2
O
2
-
4
)減小,促進電離平衡正向移動,所以氫離子濃度增大,溶液的酸性不斷增強
草酸溶液中存在電離平衡:H2C2O4?H++HC2
O
-
4
,HC2
O
-
4
?H++C2
O
2
-
4
,沉鈷過程中,Co2+結合C2
O
2
-
4
生成CoC2O4沉淀,使c(C2
O
2
-
4
)減小,促進電離平衡正向移動,所以氫離子濃度增大,溶液的酸性不斷增強
。
⑤高溫下,在O2存在時,純凈的Co2C2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為
4CoC2O4+2Li2CO3+3O2
高溫
4LiCoO2+10CO2
4CoC2O4+2Li2CO3+3O2
高溫
4LiCoO2+10CO2

【答案】b;K2;K3;a;Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2;還原LiCoO2;80℃之前,升高溫度,反應速率加快,所以浸出率增大,80℃后,升高溫度,過氧化氫分解速率增大,過氧化氫濃度下降,使浸出率反而降低;反應過程中會產生氯氣,易造成污染;草酸溶液中存在電離平衡:H2C2O4?H++HC2
O
-
4
,HC2
O
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4
?H++C2
O
2
-
4
,沉鈷過程中,Co2+結合C2
O
2
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生成CoC2O4沉淀,使c(C2
O
2
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4
)減小,促進電離平衡正向移動,所以氫離子濃度增大,溶液的酸性不斷增強;4CoC2O4+2Li2CO3+3O2
高溫
4LiCoO2+10CO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:2難度:0.6
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