為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12溶液MOH各1mL加水稀釋到1000mL化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為

強(qiáng)

強(qiáng)

酸，HB為

弱

弱

酸（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）若c=9，則稀釋到1000mL的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

HA=MOH＞HB

HA=MOH＞HB

（用酸、堿的化學(xué)式表示）。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關(guān)系為

等于

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若b+c=14，則MOH為

弱

弱

堿（填“強(qiáng)”或“弱”）。