人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》2020年單元測試卷（A卷）

• 1．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．硫酸、氨氣	B．苛性鈉、二氧化硫
  C．氯化氫、金剛石	D．氯化鈉、硫化氫
  組卷：51引用：3難度：0.8

  解析

• 2．區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．溶解度的大小

  B．是否存在電離平衡

  C．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物

  D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱
  組卷：27引用：14難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH═H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++H++SO42-
  C．H3PO4?3H++PO43-	D．NaHCO3?Na++H++CO32-
  組卷：113引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．非電解質(zhì)溶于水形成的溶液

  C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液

  D．酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液
  組卷：38引用：5難度：0.7

  解析

• 5．20℃時(shí)H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S^2-）減小，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加入適量的 CuSO4固體

  B．加入少量的氫氧化鈉固體

  C．通入適量的H2S氣體

  D．加入適量水
  組卷：47引用：10難度：0.9

  解析

• 6．在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L 的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A． c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ O H - ） 減小

  B．c（NH4+）? c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大

  C．n（OH-）不變

  D． c （ H + ） c （ O H - ） 減小
  組卷：100引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	C12H22O11 （蔗糖）	BaSO4	C2H5OH （酒精）	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：115引用：14難度：0.7

  解析

• 22．山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）下列說法正確的是

   

  。
  A．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)K會(huì)增大
  B．向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中通入HCl氣體或加入 CH₃COONa固體，溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  均會(huì)增大
  C．山西老陳醋加水稀釋過程中酸味不變
  D．相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量 NaHCO₃反應(yīng)，放出的氣體體積（相同狀況下）相等
  （2）25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。
  

  酸	電離常數(shù)
  醋酸	K=1.75×10-5
  碳酸	K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11
  亞硫酸	K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

  ①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  ②在相同條件下，試比較 H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強(qiáng)弱：

   

  ＞

   

  ＞

   

  。
  ③山西老陳醋加水稀釋，如圖中的縱軸可以是

   

  。（填序號(hào)）
  A．溶液的pH
  B．醋酸的電離常數(shù)
  C．溶液的導(dǎo)電能力
  D．醋酸的電離程度
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 23．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12溶液MOH各1mL加水稀釋到1000mL化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）HA為

   

  酸，HB為

   

  酸（填“強(qiáng)”或“弱”）
  （2）若c=9，則稀釋到1000mL的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用酸、堿的化學(xué)式表示）。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關(guān)系為

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）。
  （3）若b+c=14，則MOH為

   

  堿（填“強(qiáng)”或“弱”）。
  組卷：54引用：4難度：0.3

  解析