C、N及其化合物在化學與生活中的應用特別廣泛，汽車尾氣（NO_x、CO、烴等）是造成霧霾的主要元兇。
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，N與H可以組成一種18電子的分子，該分子的化學式為

N₂H₄

N₂H₄

。
（2）CO可以合成CH₄，發(fā)生的反應為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），已知反應生成1molCH₄放出198kJ的熱量，反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	C-H	CO	H-H	H-O
鍵能/kJ?mol-1	414	a	436	465

通過計算a的數(shù)值為

1080

1080

。
3）甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CO為原料常見的合成反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）為了探究反應物的濃度對反應速率的影響，測得該反應的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	起始濃度/（mol?L-1）		初始速率/（mol?L-1?min-1）
		CO	H2
1	0.24	0.48	0.361
2	0.24	0.96	0.720
3	0.48	0.48	0.719

該反應速率的通式為v_正=k_正c^m（CO）?cⁿ（H₂）（k_正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)）。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率的通式中n和m分別為

1

1

、

1

1

（取正整數(shù)）。
（4）在體積為2L的恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂發(fā)生反應，其中氮的氧化物的物質(zhì)的量（n）隨時間（t/min）的變化如圖。

①NO與O₂發(fā)生反應的方程式為

2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）

2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）

，圖像中曲線Ⅱ表示

NO

NO

的變化。
②0-10min,這段時間用NO₂表示的速率為

0.005mol?L^-1?min^-1

0.005mol?L^-1?min^-1

。
③達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為

65%

65%

。