2020-2021學(xué)年河南省全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！邦I(lǐng)軍考試”高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（　　）

  A．次氯酸的電子式：

  B．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．可表示CH4或CCl4分子

  D．過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程：
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）

  A．用濃硝酸和銅片制取NO時(shí)，微熱發(fā)生器可以加快反應(yīng)速率

  B．用托盤(pán)天平量取5.85gNaCl配制濃度為1mol/L的溶液

  C．加熱石蠟油產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．制備乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管出口應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液液面以下
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各項(xiàng)說(shuō)法正確且能證明F比O的非金屬性強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．H2O的穩(wěn)定性比HF強(qiáng)

  B．共用電子對(duì)偏向：H-F＜H-O

  C．H2O的沸點(diǎn)比HF的高

  D．OF2中O是+2價(jià)，F(xiàn)是-1價(jià)
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．44gC3H6所含碳碳雙鍵的數(shù)目為6NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH2Cl2中所含H原子個(gè)數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol醋酸在水中電離出的H+數(shù)目為0.5NA

  D．1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯數(shù)目小于NA
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別屬于三個(gè)不同的周期。五種原子的最外層電子數(shù)之和為21。C的M電子層有1個(gè)電子，D單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，E與D同周期，E的原子半徑小于D。下列敘述正確的是（　　）

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：E＞C＞D＞B

  B．A與C在同一主族

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞E

  D．D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 6．CO₂和H₂在一定條件下可合成CH₃OCH₃。已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．容器中壓強(qiáng)不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．增大H2濃度，逆反應(yīng)速率減小

  C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)不需要加熱

  D．反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率：v（CO2）=3v（H2）
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4個(gè)大題，共52分。）

• 19．有機(jī)物H（）是一種重要的局部麻醉藥，工業(yè)上可利用A與D為主要原料，按下列路線合成：
  
  已知：
  ①A是一種催熟果實(shí)的氣體，A與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：23；
  ②B的結(jié)構(gòu)中只有一種H原子；
  ③（苯胺，易被氧化）。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，H的分子式為

   

  。
  （2）E的化學(xué)名稱為

   

  ，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （3）③、⑥的反應(yīng)類型分別為

   

  、

   

  。
  （4）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （5）請(qǐng)結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線流程圖

   

  （其他試劑任先）。
  組卷：22引用：1難度：0.3

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• 20．C、N及其化合物在化學(xué)與生活中的應(yīng)用特別廣泛，汽車尾氣（NO_x、CO、烴等）是造成霧霾的主要元兇。
  （1）寫(xiě)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ，N與H可以組成一種18電子的分子，該分子的化學(xué)式為

   

  。
  （2）CO可以合成CH₄，發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），已知反應(yīng)生成1molCH₄放出198kJ的熱量，反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	C-H	CO	H-H	H-O
  鍵能/kJ?mol-1	414	a	436	465

  通過(guò)計(jì)算a的數(shù)值為

   

  。
  3）甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，以CO為原料常見(jiàn)的合成反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）為了探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得該反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  組別	起始濃度/（mol?L-1）		初始速率/（mol?L-1?min-1）
  		CO	H2
  1	0.24	0.48	0.361
  2	0.24	0.96	0.720
  3	0.48	0.48	0.719

  該反應(yīng)速率的通式為v_正=k_正c^m（CO）?cⁿ（H₂）（k_正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)）。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n和m分別為

   

  、

   

  （取正整數(shù)）。
  （4）在體積為2L的恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂發(fā)生反應(yīng)，其中氮的氧化物的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t/min）的變化如圖。
  
  ①NO與O₂發(fā)生反應(yīng)的方程式為

   

  ，圖像中曲線Ⅱ表示

   

  的變化。
  ②0-10min,這段時(shí)間用NO₂表示的速率為

   

  。
  ③達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析