1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（ ?。?br />
【考點】化學平衡的調(diào)控作用．
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：273引用：29難度：0.7
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1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：88引用：7難度：0.7 -
2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）
①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7 -
3．【化學--選修2化學與技術】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應的設備是壓強MPa
轉化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.1
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