NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
（1）CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收CO₂得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO₃^2-水解的離子方程式：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液，則兩份溶液中c_平（NO₃^-）、c_平（NO₂^-）和c_平（CH₃COO^-）由大到小的順序為

c_平（NO₃^-）＞c_平（NO₂^-）＞c_平（CH₃COO^-）

c_平（NO₃^-）＞c_平（NO₂^-）＞c_平（CH₃COO^-）

（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是

AD

AD

。
A．向溶液A中加適量NaOH
B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH
D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO₂會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。利用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者的物質(zhì)的量濃度隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A

A

。
A．c_平（Na⁺）＞2c_平（SO₃^2-）＞c_平（HSO₃^-）
B．c_平（Na⁺）=c_平（SO₃^2-）+c_平（HSO₃^-）+c_平（H₂SO₃）
C．c_平（OH^-）=c_平（H⁺）+c_平（H₂SO₃）+c_平（HSO₃^-）
D．c_平（Na⁺）＞c_平（HSO₃^-）＞c_平（SO₃^2-）＞c_平（H⁺）=c_平（OH^-）
②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H₂SO₃═H⁺+HSO₃^-的平衡常數(shù)的數(shù)值

0.27

0.27

。（保留兩位小數(shù)）