魯科版（2019）選擇性必修1《第3單元 物質(zhì)在水溶液中的行為》2020年單元測試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　　）

  A．小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

  C．用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+

  D．硫酸與氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 2．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　　）

  A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定

  B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

  C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定

  D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)
  組卷：96引用：5難度：0.7

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

  B．pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

  C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液的pH＜7

  B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大

  C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1

  D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mol+n（H+）
  組卷：78引用：15難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．②＞①＞④＞③

  B．①=②=③=④

  C．②=③＞①=④

  D．②＜①＜③＜④
  組卷：128引用：6難度：0.5

  解析

• 6．25℃時，某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法不正確的是（　　）

  A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成

  B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成

  C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）

  D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

• 19．（1）碳酸（H₂CO₃）：K₁=4.3×10^-7mol?L^-1，K₂=5.6×10^-11mol?L^-1，草酸（H₂C₂O₄）：K₁=5.9×10^-2mol?L^-1，K₂=6.4×10^-5mol?L^-1。
  ①0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的pH

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液的pH。
  ②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是

   

  。
  ③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

   

  。（填字母）
  a.c_平（H⁺）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（HCO₃^-）＞c_平（CO₃^2-）
  b.c_平（HCO₃^-）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（C₂O₄^2-）＞c_平（CO₃^2-）
  c.c_平（H⁺）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（C₂O₄^2-）＞c_平（CO₃^2-）
  d.c_平（H₂CO₃）＞c_平（HCO₃^-）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（CO₃^2-）
  （2）SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放，回答下列方法中的問題。
  方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生。
  NaOH溶液

  i

  S

  O

  2

  ii

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  ①寫出過程ⅰ的離子方程式：

   

  。
  ②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）?Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  ③已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5mol?L^-1，H₂SO₃的K₁=1.3×10^-2mol?L^-1，K₂=6.2×10^-8mol?L^-1．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c_平（OH^-）=

   

   mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c_平（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的

  c

  平

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  平

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 20．NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
  （1）CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收CO₂得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
  ①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO₃^2-水解的離子方程式：

   

  。
  ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液，則兩份溶液中c_平（NO₃^-）、c_平（NO₂^-）和c_平（CH₃COO^-）由大到小的順序為

   

  （已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是

   

  。
  A．向溶液A中加適量NaOH
  B．向溶液A中加適量水
  C．向溶液B中加適量NaOH
  D．向溶液B中加適量水
  （3）煙氣中的SO₂會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。利用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者的物質(zhì)的量濃度隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
  ①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

   

  。
  A．c_平（Na⁺）＞2c_平（SO₃^2-）＞c_平（HSO₃^-）
  B．c_平（Na⁺）=c_平（SO₃^2-）+c_平（HSO₃^-）+c_平（H₂SO₃）
  C．c_平（OH^-）=c_平（H⁺）+c_平（H₂SO₃）+c_平（HSO₃^-）
  D．c_平（Na⁺）＞c_平（HSO₃^-）＞c_平（SO₃^2-）＞c_平（H⁺）=c_平（OH^-）
  ②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H₂SO₃═H⁺+HSO₃^-的平衡常數(shù)的數(shù)值

   

  。（保留兩位小數(shù)）
  組卷：9引用：2難度：0.4

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