為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液，C裝置的集氣瓶里還有氣體。

（1）如果A裝置中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散。
①寫出A裝置中總反應的化學方程式：

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL?mol^-1，集氣瓶內溶液中溶質的物質的量濃度為

1

a

mol/L

1

a

mol/L

。
（2）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，實驗現(xiàn)象變化可能為

溶液由淺紅色變深紅色

溶液由淺紅色變深紅色

，寫出化學方程式：

O₂+2H₂SO₃=2H₂SO₄

O₂+2H₂SO₃=2H₂SO₄

。
（3）溶液充滿集氣瓶后，在B裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為

出現(xiàn)白色沉淀

出現(xiàn)白色沉淀

，寫出所有反應的離子方程式：

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

。證明反應后B裝置的水槽中溶液里有氯離子的操作方法是

取少量反應的溶液于試管中，向試管里加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，靜置，取上層清液加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-

取少量反應的溶液于試管中，向試管里加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，靜置，取上層清液加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-

。