CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅材料，由含鈷礦（Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖1所示：
已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2?6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：
| Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Nn2+ | Mg2+ | |
| 開始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
（1）操作①的名稱為
過濾
過濾
，NaClO3具有氧化性，其名稱為氯酸鈉
氯酸鈉
。（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是
將+3價鈷還原為+2價鈷
將+3價鈷還原為+2價鈷
。（3）濾液1中加入NaClO3的作用是
將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離
將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離
，相關的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
。（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
。（5）濾渣3主要成分為
CaF2、MgF2
CaF2、MgF2
（寫化學式）。如圖2所示，濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是
分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用
分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用
。（7）制備晶體CoCl2?6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產品分解產生有毒的無水氯化鈷
降低烘干溫度，防止產品分解產生有毒的無水氯化鈷
。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；氯酸鈉；將+3價鈷還原為+2價鈷；將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離；6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；CaF2、MgF2；分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用；降低烘干溫度，防止產品分解產生有毒的無水氯化鈷
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：3難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1