2021-2022學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)北校區(qū)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。共15小題，每小題3分，共45分）

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用?！碧帐且环N傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  B．《本草綱目》記載“冬月灶中所能薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3

  C．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)

  D．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的熔點(diǎn)高
  組卷：15引用：1難度：0.8

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• 2．下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

  A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

  B．向酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O

  C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰、陽離子數(shù)目之比1：2

  B．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

  C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．1molNH4Cl中含有的H-Cl鍵的數(shù)目為NA
  組卷：21引用：1難度：0.8

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• 4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示 正確的是（　　）

  A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

  B．基態(tài)氟原子的軌道表示式：

  C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：

  D．NH4Cl的電子式：
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 5．下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201706/161/ea6d56d1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條

  B．圖二：可用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

  C．圖三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀

  D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5molH2SO4溶液和稀0.5molBa（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)放出57.3kJ熱量

  B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-47.8kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 500 ℃ 30 MP a NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ?mol-1，則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：31引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共55分）

• 18．CoCl₂可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦（Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖1所示：
  已知：①焦亞硫酸鈉Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化劑。CaF₂、MgF₂難溶于水。
  ②CoCl₂?6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
  ③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：
  

  	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Nn2+	Mg2+
  開始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
  完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

  回答下列問題：
  （1）操作①的名稱為

   

  ，NaClO₃具有氧化性，其名稱為

   

  。
  （2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是

   

  。
  （3）濾液1中加入NaClO₃的作用是

   

  ，相關(guān)的離子方程式為

   

  。
  （4）加入Na₂CO₃溶液生成濾渣2的主要離子方程式為

   

  。
  （5）濾渣3主要成分為

   

  （寫化學(xué)式）。如圖2所示，濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl₂晶體
  （6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是

   

  。
  （7）制備晶體CoCl₂?6H₂O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是

   

  。
  
  組卷：80引用：3難度：0.6

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• 19．翡翠的主要成分為NaAlSi₂O₆，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr³⁺的含量決定其綠色的深淺。
  
  （1）NaAlSi₂O₆所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （2）基態(tài)Cr³⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （3）配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）]中的配體是

   

  ，C₂O₄^2-中碳原子的雜化軌道類型是

   

  。
  （4）一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.氟化鈣
  b.金剛石
  c.鈉
  d.氯化銫
  （5）Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆積方式。
  ①該晶體的化學(xué)式為

   

  。
  ②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)（邊長(zhǎng)）為

   

  pm。
  ③阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

   

  g?cm^-3
  組卷：14引用：1難度：0.6

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