研究氮的氧化物解對環(huán)境保護有重要意義。
Ⅰ.（1）已知反應2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）ΔH=-163kJ?mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則2molN2O（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為 22252225kJ。
（2）實驗1：在t℃時，無催化劑的恒容容器中，反應2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）起始壓強為p0的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
| 反應時間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
5×10-4
5×10-4
mol?L-1?min-1。②若N2O起始濃度c0為0.250mol?L-1，則反應至50min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=
20%
20%
。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.250mol?L-1） =
=
v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。③在該溫度下，反應的平衡常數(shù) Kp=
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
④在t℃時，不同催化劑下產(chǎn)生氧氣的體積V（O2）與分解時間的關系如圖，下列說法正確的是
CD
CD
。
A.其他條件不變時，增大N2O的濃度，提高了單位體積N2O的活化分子數(shù)，N2O的分解速率加快
B.保持溫度不變，縮小反應容器的體積，N2O分解的速率加快
C.由圖可知，Catl催化效率最高
D.其他條件相同時，Catl催化分解N2O的活化能比用Cat4催化分解N2O的活化能小。
⑤不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1
＞
＞
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅱ.科學家利用反應對汽車尾氣進行無害化處理，發(fā)生如下反應：2CO+2NO?2CO2+N2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關系如圖所示，圖中起始投料比m=
n
（
NO
）
n
（
CO
）
（1）圖中m1與m2大小關系是
m1＞m2
m1＞m2
。
（2）a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關系是
Ka＞Kb=Kc
Ka＞Kb=Kc
。（3）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為
溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
。【考點】化學平衡的計算．
【答案】2225；5×10-4；20%；=；；CD；＞；m1＞m2；Ka＞Kb=Kc；溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
-
1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~