2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共36分）

• 1．下列能促進(jìn)水的電離，并使溶液中pH小于7的操作是（　?。?br />①加入NaHSO₄固體
  ②投入一小塊金屬鈉
  ③通CO₂
  ④通NH₃
  ⑤加熱煮沸

  A．②⑤

  B．①③

  C．⑤

  D．①③⑤
  組卷：80引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />①將BaSO₄放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)
  ②氨溶于水得到的溶液導(dǎo)電性較差，所以氨水是弱電解質(zhì)
  ③NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樵谕姉l件下，離解為自由移動(dòng)的離子
  ④相同溫度下的0.01mol?L^-1和0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中pH的差小于1
  ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

  A．①④

  B．①②③⑤

  C．①④⑤

  D．全部
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程

  B．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）ΔH=-444.3kJ?mol-1ΔS=-280.1J?mol-1?K-1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度（1200K）下則能自發(fā)進(jìn)行

  D．AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解AB（s）=An+（aq）+Bn-（aq）其焓變?chǔ)可能大于零或小于零，熵變?chǔ)一定大于零
  組卷：36引用：2難度：0.9

  解析

• 4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量NO3-的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

  B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

  D．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：63引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深

  B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  C．多平衡體系，合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性

  D．合成氨工業(yè)中溫度選擇400～500℃
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 6．研究表明，甲醇通過(guò)催化氧化制取甲醛時(shí)，在無(wú)催化劑（圖中實(shí)線(xiàn)）和加入特定催化劑（圖中虛線(xiàn)）時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，其反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．加入該催化劑可使每一步基元反應(yīng)的反應(yīng)速率均提高

  B．該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)

  C．無(wú)催化劑時(shí)，溫度升高，甲醇生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

  D．無(wú)催化劑時(shí)，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫壓下，N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol,再充3molN2，平衡正向移動(dòng)

  B．常溫下，pH=3的醋酸與pH=3的鹽酸等體積混合后，混合溶液的pH=3

  C．一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）?4CuO（s），達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P0，將容器體積減小至原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為P，則P0＜P＜2P0

  D．向0.1mol?L-1的HF溶液中加入水稀釋?zhuān)须x子濃度均減小，而 c （ H + ） c （ F - ） 始終保持增大
  組卷：101引用：2難度：0.5

  解析

• 8．已知某二元酸H₂A在溶液中存在電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，K=1.2×10^-2，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下0.001mol?L^-1的H₂A溶液，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L溶液中的H+數(shù)目為0.002NA

  B．該溶液的pH值大于3

  C．該溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O

  D． c （ A 2 - ） c （ H A - ） ＜12
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題（4小題，共52分）

• 25．研究氮的氧化物解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
  Ⅰ.（1）已知反應(yīng)2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）ΔH=-163kJ?mol^-1，1molN₂（g）、1molO₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則2molN₂O（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為

   

  kJ。
  （2）實(shí)驗(yàn)1：在t℃時(shí)，無(wú)催化劑的恒容容器中，反應(yīng)2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）起始?jí)簭?qiáng)為p₀的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  反應(yīng)時(shí)間	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

  ①在0～30min 時(shí)段，反應(yīng)速率v（O₂）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②若N₂O起始濃度c₀為0.250mol?L^-1，則反應(yīng)至50min時(shí)N₂O的轉(zhuǎn)化率α=

   

  。比較不同起始濃度時(shí)N₂O的分解速率：v（c₀=0.250mol?L^-1）

   

  v（c₀=0.100mol?L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) K_p=

   

  （用p₀表示，列計(jì)算式即可）。
  ④在t℃時(shí)，不同催化劑下產(chǎn)生氧氣的體積V（O₂）與分解時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  
  A.其他條件不變時(shí)，增大N₂O的濃度，提高了單位體積N₂O的活化分子數(shù)，N₂O的分解速率加快
  B.保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的體積，N₂O分解的速率加快
  C.由圖可知，Catl催化效率最高
  D.其他條件相同時(shí)，Catl催化分解N₂O的活化能比用Cat4催化分解N₂O的活化能小。
  ⑤不同溫度（T）下，N₂O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  
  Ⅱ.科學(xué)家利用反應(yīng)對(duì)汽車(chē)尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO+2NO?2CO₂+N₂。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖所示，圖中起始投料比m=

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  。
  （1）圖中m₁與m₂大小關(guān)系是

   

  。
  
  （2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c相對(duì)大小關(guān)系是

   

  。
  （3）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)?

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 26．在K₂Cr₂O₇，溶液中存在下列平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （aq）+H₂O（l）?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （aq）+2H⁺（aq）K，事實(shí)上該過(guò)程包含如下兩個(gè)平衡：
  （i）

   

    K₁=3.00×10^-2（25℃）
  （ii）

  HC

  r

  O

  -

  4

  （aq）?

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （aq）+H⁺（aq）K₂=3.3×10^-7（25℃）
  （1）寫(xiě)出（i）平衡離子方程式。
  （2）25℃，寫(xiě)出總反應(yīng)的K=

   

  （用含有K₁、K₂的式子表達(dá)）。
  （3）下列有關(guān)K₂Cr₂O₇溶液的說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深
  B.加入少量水稀釋?zhuān)芤褐须x子總數(shù)增加
  C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（i）的平衡逆向移動(dòng)
  D.加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡正向移動(dòng)，K₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化率變大，平衡時(shí)c²（

  HC

  r

  O

  -

  4

  ）與c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）的比值變大
  （4）25℃時(shí)3.31mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液中l(wèi)g

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)pH=9.00時(shí)，
  ①設(shè)Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的平衡濃度分別為x、y、zmol?L^-1，則x、y、z之間的關(guān)系

   

  =3.31mol?L^-1；
  ②計(jì)算溶液中

  HC

  r

  O

  -

  4

  的平衡濃度（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

   

  。
  
  組卷：9引用：2難度：0.4

  解析