研究氮的化合物具有重要意義。
（1）已知N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0。T1℃時若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中，c（N2O4）隨時間的變化如表所示。
| 時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol?L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
ABD
ABD
。A．氣體的壓強不變
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．容器內(nèi)體的密度不變
D．容器內(nèi)顏色不變
E．相同時間，消耗nmolN2O4（g）的同時生成2nmolNO2（g）
②在0～40s,化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.0025mol/（L?s）
0.0025mol/（L?s）
；平衡時，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率為 60%
60%
，平衡常數(shù)K為 0.360
0.360
。（2）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。回答下面題目：
①溫度：T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）。②若在D點對應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的
A
A
點（填字母）。③捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3=
2ΔH2-ΔH1
2ΔH2-ΔH1
。【答案】ABD；0.0025mol/（L?s）；60%；0.360；＞；A；2ΔH2-ΔH1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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