2022-2023學(xué)年廣東省廣州市高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（16題共44分，1—10題每題2分，11—16題每題4分）
-
1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 組卷：130引用：11難度：0.8 -
2．下列說法或表示方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：6難度：0.5 -
3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：69引用：11難度：0.8 -
4．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：26引用：5難度：0.7 -
5．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.5 -
6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> A 向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較Cu2+和Fe3+的催化效果 B 兩支試管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間 探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響 C 在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間 
探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響 D 
探究溫度對反應(yīng)速率的影響 組卷：82引用：16難度：0.5
二、非選擇題（4小題，共56分，每小題14分，每空2分）
-
19．研究氮的化合物具有重要意義。
（1）已知N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0。T1℃時(shí)若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中，c（N2O4）隨時(shí)間的變化如表所示。
①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c（N2O4）/（mol?L-1） 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 。
A．氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．容器內(nèi)體的密度不變
D．容器內(nèi)顏色不變
E．相同時(shí)間，消耗nmolN2O4（g）的同時(shí)生成2nmolNO2（g）
②在0～40s,化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=；平衡時(shí)，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)K為。
（2）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。回答下面題目：
①溫度：T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若在D點(diǎn)對應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的點(diǎn)（填字母）。
③捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3=。組卷：4引用：1難度：0.5 -
20．在25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
（1）請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7。
（2）常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與體積為10mL pH=2亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由小到大為。
（4）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為。
（5）體積相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）。
（6）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)增大的是（填字母序號）。
A．c（CH3COOH）c（H+）
B．c（CH3COO-）?c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）c（CH3COOH）
D．c（CH3COO）c（CH3COOH）?c（OH-）
E．KW
（7）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為。組卷：47引用：6難度：0.5