在25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）請寫出H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式：

K_a=

c

（

H

+

）

c

（

HSO

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

K_a=

c

（

H

+

）

c

（

HSO

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

。
（2）常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與體積為10mL pH=2亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

＜

＜

后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由小到大為

a＜b＜c

a＜b＜c

。

（4）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中結(jié)合H⁺的能力由大到小的關(guān)系為

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

。
（5）體積相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是

①＞②=③

①＞②=③

（填序號）。
（6）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)增大的是

C

C

（填字母序號）。
A．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D．

c

（

C

H

3

COO

）

c

（

C

H

3

COOH

）

?

c

（

O

H

-

）

E．K_W
（7）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）ΔH=+0.3kJ/mol

CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）ΔH=+0.3kJ/mol

。