（1）水煤氣生產(chǎn)原理是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1。
①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母）。
A．v正（CO）=v正（H2）
B．c（CO）=c（H2）
C．恒容容器中，氣體密度不變
D．恒容容器中，氣體壓強不變
②該反應達到化學平衡時，若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 DD（填字母）。
A．增加碳的物質(zhì)的量
B．增加水蒸氣的物質(zhì)的量
C．增大壓強
D．升高溫度
（2）已知6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時CO2氣體的體積分數(shù)為a。
①達到平衡時，轉(zhuǎn)化率α（H2）：α（CO2）=1：11：1。
②維持溫度、容積不變，向該容器中充入2mol CO2，重新達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），H2的轉(zhuǎn)化率 增大增大。
③維持溫度、容積不變，向該容器中充入2molHe,CO2的轉(zhuǎn)化率 ==a。（填＞、＜或=）
【答案】CD；D；1：1；增大；增大；=
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3