2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市靖遠二中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，共54分；每小題只有一個正確選項）
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1．下列生活現(xiàn)象中，用化學(xué)原理解釋正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.8 -
3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：34難度：0.7 -
4．一定條件下，反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,在這段時間內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ?。?/h2>
組卷：76引用：3難度：0.7 -
5．下列有關(guān)反應(yīng)熱和能量的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：5難度：0.8 -
6．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
組卷：46引用：3難度：0.8 -
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共46分）
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20．（1）水煤氣生產(chǎn)原理是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1。
①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．v正（CO）=v正（H2）
B．c（CO）=c（H2）
C．恒容容器中，氣體密度不變
D．恒容容器中，氣體壓強不變
②該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（填字母）。
A．增加碳的物質(zhì)的量
B．增加水蒸氣的物質(zhì)的量
C．增大壓強
D．升高溫度
（2）已知6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時CO2氣體的體積分數(shù)為a。
①達到平衡時，轉(zhuǎn)化率α（H2）：α（CO2）=。
②維持溫度、容積不變，向該容器中充入2mol CO2，重新達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），H2的轉(zhuǎn)化率。
③維持溫度、容積不變，向該容器中充入2molHe,CO2的轉(zhuǎn)化率a。（填＞、＜或=）組卷：2引用：1難度：0.6 -
21．（1）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線如圖1：
①比較p1、p2的大小關(guān)系：。
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是（“增大”或“減小”）。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為。
（3）100℃時達平衡后，僅改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計算過程）。組卷：4引用：1難度：0.5