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2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)二中高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題3分,共54分;每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

  • 1.下列生活現(xiàn)象中,用化學(xué)原理解釋正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:3難度:0.7
  • 2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:38引用:2難度:0.8
  • 3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:34難度:0.7
  • 4.一定條件下,反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,在這段時(shí)間內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率為( ?。?/h2>

    組卷:76引用:3難度:0.7
  • 5.下列有關(guān)反應(yīng)熱和能量的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:5難度:0.8
  • 6.能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:3難度:0.8
  • 7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.6

二、非選擇題(共46分)

  • 20.(1)水煤氣生產(chǎn)原理是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3kJ?mol-1。
    ①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。
    A.v(CO)=v(H2
    B.c(CO)=c(H2
    C.恒容容器中,氣體密度不變
    D.恒容容器中,氣體壓強(qiáng)不變
    ②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
     
    (填字母)。
    A.增加碳的物質(zhì)的量
    B.增加水蒸氣的物質(zhì)的量
    C.增大壓強(qiáng)
    D.升高溫度
    (2)已知6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中,將3molH2和1molCO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。
    ①達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率α(H2):α(CO2)=
     

    ②維持溫度、容積不變,向該容器中充入2mol CO2,重新達(dá)到平衡時(shí),CO2的物質(zhì)的量
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),H2的轉(zhuǎn)化率
     
    。
    ③維持溫度、容積不變,向該容器中充入2molHe,CO2的轉(zhuǎn)化率
     
    a。(填>、<或=)

    組卷:2引用:1難度:0.6
  • 21.(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖1:

    ①比較p1、p2的大小關(guān)系:
     
    。
    ②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
     
    (“增大”或“減小”)。
    (2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉?wèn)題:反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為
     
    ;平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    。
    (3)100℃時(shí)達(dá)平衡后,僅改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
    ①T
     
    100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
     
    。
    ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)
     
    。

    組卷:4引用:1難度:0.5
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