二氧化鈦（TiO₂）是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦（TiCl₄）制備。已知：
Ⅰ．TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂+2C（s）ΔH=+41.5kJ?mol^-1
Ⅱ．TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH=-178.4kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）已知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。由蓋斯定律可知，C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-219.9kJ?mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-219.9kJ?mol^-1

，K=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用K₁、K₂表示）。
（2）若反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol^-1，則E

＞

＞

41.5（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min達(dá)到平衡時測得TiO₂的物質(zhì)的量為0.2mol。
①TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率α=

20%

20%

。
②下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大TiCl₄，平衡轉(zhuǎn)化率的是

B

B

（填字母）。
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大O₂濃度
C．分離出部分Cl₂
D．縮小容器體積
③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與起始的物質(zhì)的量之比[

n

（

T

i

C

l

4

）

n

（

O

2

）

]的關(guān)系如圖Ⅰ所示：

能表示TiCl₄平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）；M點的坐標(biāo)為

（1，

1

7

）

（1，

1

7

）

。
（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖Ⅱ所示裝置由TiO₂獲得金屬鈦，電解質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O^2-的熔融鹽，則其陰極的電極反應(yīng)式為

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

。