2021-2022學(xué)年廣東省梅州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。每小題2分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)具有因果關(guān)系的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液	乙醇具有特殊香味
  B	農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：將收獲的水果放入冷庫保存	降溫能減慢反應(yīng)速率
  C	家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液去除餐具油污	純堿含有鈉離子
  D	職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)?/td>	氮?dú)鉄o色無味

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．NaCl
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕

  B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程

  C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法

  D．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)Fe-3e-═Fe3+，繼而形成鐵銹
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH?HCOO-+H+	B．NH3?H2O?NH4++OH-
  C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  組卷：49引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列能說明溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）的溶液

  C．c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液

  D．滴入酚酞不變色的溶液
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

  B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解

  C．含有二氧化錳或高溫條件不影響過碳酸鈉的保存

  D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3?3H2O2+3Na2SO3═2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．如圖是常用于太陽能路燈蓄電池的磷酸鐵鋰電池工作原理圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料，隔膜只允許Li⁺通過，電池反應(yīng)式為Li_xC₆+Li_1-xFePO₄

  放電

  充電

  LiFePO₄+6C。電池放電時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N極為電池負(fù)極	B．Li+由M極移動(dòng)到N極
  C．M極發(fā)生還原反應(yīng)	D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本大題共5小題，共56分。

• 20．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO₄?2H₂O，還含少量SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃）為原料制?。∟H₄）₂SO₄晶體和輕質(zhì)CaCO₃，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
  
  已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍
  

  金屬離子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+
  開始沉淀時(shí)pH	3.4	2.7	7.6	11.3
  完全沉淀時(shí)pH	4.7	3.7	9.6	/

  ②已知常溫下，K_sp（CaSO₄）=4.8×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3×10^-9，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，過量的強(qiáng)堿可將Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₄^-：Al³⁺+4OH^-?Al（OH）₄^-，K=1.1×10³³
  回答下列問題：
  （1）請(qǐng)寫出一條“浸取”時(shí)加快速率的措施

   

  。
  （2）“浸取”時(shí)，CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，離子方程式為

   

  。
  （3）廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60～70℃，若溫度過高將會(huì)使（NH₄）₂CO₃分解而導(dǎo)致CaSO₄的轉(zhuǎn)化率下降，合適的加熱方式為

   

  。
  （4）“濾渣1”成分是

   

  （填化學(xué)式），加適量H₂O₂的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥

   

  ；同時(shí)，要控制溶液中的pH不能過高，否則會(huì)導(dǎo)致Al（OH）₃轉(zhuǎn)化為Al（OH）₄^-。當(dāng)c（OH^-）大于

   

  mol?L^-1時(shí)，Al（OH）₃開始轉(zhuǎn)化為Al（OH）₄^-（此時(shí)可認(rèn)為Al（OH）₄^-離子濃度為1×10^-5mol?L^-1）。
  （6）CaCO₃用途廣泛，寫出基于其化學(xué)性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

• 21．二氧化鈦（TiO₂）是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦（TiCl₄）制備。已知：
  Ⅰ．TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂+2C（s）ΔH=+41.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH=-178.4kJ?mol^-1
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）已知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。由蓋斯定律可知，C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  ，K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）若反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol^-1，則E

   

  41.5（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO₂的物質(zhì)的量為0.2mol。
  ①TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  。
  ②下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大TiCl₄，平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．升高反應(yīng)溫度
  B．增大O₂濃度
  C．分離出部分Cl₂
  D．縮小容器體積
  ③t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與起始的物質(zhì)的量之比[

  n

  （

  T

  i

  C

  l

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]的關(guān)系如圖Ⅰ所示：
  
  能表示TiCl₄平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為

   

  （填“L₁”或“L₂”）；M點(diǎn)的坐標(biāo)為

   

  。
  （4）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖Ⅱ所示裝置由TiO₂獲得金屬鈦，電解質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O^2-的熔融鹽，則其陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析