某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
已知：（SCN）₂是黃色液體，氧化性：l₂＜（SCN）₂＜Br₁。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程中Cu與FeCl₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因。
假設(shè)①Fe²⁺被Cu²⁺氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
a.氧化反應(yīng)：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
b.還原反應(yīng)：

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

。
假設(shè)②Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進(jìn)而使清液中的Fe²⁺氧化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
i.x=

0.05

0.05

。
ⅱ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅲ	實(shí)驗(yàn)Ⅳ
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中K₃[Fe（CN）₆]溶液的作用是

檢驗(yàn)Fe²⁺

檢驗(yàn)Fe²⁺

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)Fe³⁺能氧化SCN^-的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有

正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色

正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色

（答出2點(diǎn)）。
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe³⁺未能氧化SCN^-的原因：

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Cu²⁺能氧化SCN^-生成白色的CuSCN沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成配離子，從而減弱Fe³⁺的氧化性

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Cu²⁺能氧化SCN^-生成白色的CuSCN沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成配離子，從而減弱Fe³⁺的氧化性

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