如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

。
（2）裝置2中的石墨是

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為

正

正

極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+4H⁺

。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

224

224

mL。