碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
（1）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）  ΔH=-90.8kJ?mol^-1。該反應的熵變ΔS

＜

＜

0（填“＞”“＜”“=”），該反應自發(fā)進行的條件是

低溫

低溫

（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
（2）將CO₂還原為CH₄，是實現(xiàn)CO₂資源化利用的有效途徑之一，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH=-270kJ?mol^-1，幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵	C―H	H―H	O―H	C=O
鍵能/kJ?mol-1	414	436	464	a

則a=

749kJ?mol^-1

749kJ?mol^-1

。
（3）利用電化學原理，將CO₂還原為CH₄，裝置如圖所示：

①d電極的電極反應式為

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

．
②若電源采用CH₃OH―O₂―KOH清潔燃料電池，當消耗0.2mol燃料CH₃OH時，離子交換膜中通過

1.2

1.2

molH⁺，該清潔燃料電池中的a極的電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（4）T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入3.0molCO₂和6.5molH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-49kJ?mol^-1，5分鐘時反應達到平衡，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)容器中v（H₂）=

0.45mol?L^-1?min^-1

0.45mol?L^-1?min^-1

。
②該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=

0.75

0.75

。
③下列措施能增大反應速率的是

AD

AD

（填字母）。
A．升高溫度
B．擴大容器體積
C．充入一定量氦氣
D．加入催化劑