2023-2024學年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題僅一個選項符合題意，共10小題，每小題4分，計40分）

• 1．化學與環(huán)境保護息息相關。下列敘述不合理的是（　　）

  A．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染

  B．用CO2人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進“碳中和”

  C．汽車尾氣中的氮氧化物來自汽油的不完全燃燒，加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少其排放

  D．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理后排放
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 2．90mL濃度為2mol?L^-1的硫酸跟過量的鋅片反應，某同學想加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　?。?/h2>

  A．將鋅片換成等量的鋅粉

  B．改用10mL濃度為18mol?L-1的硫酸

  C．升高溫度

  D．加入數(shù)滴硫酸銅溶液
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 3．北京冬奧會火種燈的外形設計靈感來自于西漢的“長信宮燈”．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．青銅的熔點大于純銅

  B．銅銹的主要成分是Cu（OH）2

  C．鎦金層破損后，金作負極可以繼續(xù)保護破損處的銅，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

  D．鋁合金表面氧化物薄膜可保護內(nèi)部金屬不被腐蝕
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．已知：金剛石（s）═石墨（s）  ΔH＜0，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）?N2O4（g）  ΔH=-56.9kJ?mol-1，則2molNO2（g）置于密閉容器中充分反應放出熱量為56.9kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）  ΔH=-57.4kJ?mol-1，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量為28.7kJ
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、填空題（本題包括4小題，共0分）

• 13．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
  （1）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）  ΔH=-90.8kJ?mol^-1。該反應的熵變ΔS

   

  0（填“＞”“＜”“=”），該反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
  （2）將CO₂還原為CH₄，是實現(xiàn)CO₂資源化利用的有效途徑之一，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH=-270kJ?mol^-1，幾種化學鍵的鍵能如表所示：
  

  化學鍵	C―H	H―H	O―H	C=O
  鍵能/kJ?mol-1	414	436	464	a

  則a=

   

  。
  （3）利用電化學原理，將CO₂還原為CH₄，裝置如圖所示：
  
  ①d電極的電極反應式為

   

  ．
  ②若電源采用CH₃OH―O₂―KOH清潔燃料電池，當消耗0.2mol燃料CH₃OH時，離子交換膜中通過

   

  molH⁺，該清潔燃料電池中的a極的電極反應式為

   

  。
  （4）T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入3.0molCO₂和6.5molH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-49kJ?mol^-1，5分鐘時反應達到平衡，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：
  ①在0～5min內(nèi)容器中v（H₂）=

   

  。
  ②該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③下列措施能增大反應速率的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．擴大容器體積
  C．充入一定量氦氣
  D．加入催化劑
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 14．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物對我們的生產(chǎn)、生活有重要的影響。請回答下列問題：
  Ⅰ．利用化學原理對氮氧化物進行處理。
  （1）H₂還原法消除氮氧化物，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=+133kJ/mol,H₂的燃燒熱ΔH₂=-285.8kJ/mol,在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成液態(tài)水和氮氣的熱化學方程式為

   

  。
  （2）汽車中的三元催化器能使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，主要反應的化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。如圖為相同時間內(nèi)不同溫度下汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率的變化情況．該反應最佳的催化劑與溫度為

   

  、

   

  。
  
  Ⅱ．某些硝酸鹽分解，也會產(chǎn)生氮氧化物，已知如下反應：
  a.2AgNO₃（s）═2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g）ΔH_I＞0
  b.2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH₂＜0
  （3）T₁溫度時，在2L的恒容密閉容器中投入0.05mol AgNO₃（s）并完全分解，5分鐘時反應達到平衡，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為0.06mol：
  ①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  B．NO₂的質(zhì)量不再改變
  C．混合氣體的密度不再改變
  D．O₂的濃度不再改變
  ②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p=0.8MPa,反應開始到5min內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為

   

  MPa?min^-1。在該溫度下2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  K_p=（MPa）^-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（K_p），組分的分壓（p₁）=平衡時總壓（p）×該組分的體積分數(shù)（φ）]。
  ③實驗測得v_正=v_消耗（NO₂）=k_正?c²（NO₂），v_逆=2v_消耗（N₂O₄）=k_逆?c（N₂O₄），k_正、k_逆為速率常數(shù)且只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k_正、k_逆的數(shù)學關系是K=

   

  。若將容器的溫度改變?yōu)門₂時，其k_正=25k_逆，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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