25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5mol?L-1	K1=4.4×10-7mol?L-1 K2=5.6×10-11mol?L-1	3.0×10-8 mol?L-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

。
（2）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A

A

（填字母序號(hào)，下同）。
A．c（H⁺）                B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

         C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

                   E． 

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是

ABCE

ABCE

。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺），理由是

HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱

HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱

。
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10^-12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H₂SO₄溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=

11：9

11：9

。