碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應采取的措施是BB．
A．加少量鹽酸 B．加適量的KOH C．加適量的水 D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是AA．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol?L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol?L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證用pH試紙測常溫下0.1mol?L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．
【考點】鹽類水解的原理．
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-；B；A；用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起；用pH試紙測常溫下0.1mol?L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：130引用：2難度：0.8 -
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（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是（填序號）
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是（填寫編號）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
3．某溫度時，向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關的離子的濃度關系如圖2所示，下列敘述錯誤的是（ ?。?br />
已知：Y表示或c（S2-）c（HS-），pY=-lgYc（HS-）c（H2S）發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6
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