2014-2015學(xué)年山東省德州市武城二中高二（上）化學(xué)練習(xí)卷（六）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

  B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行：則該反應(yīng)的△H＞0

  C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變

  D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
  組卷：10引用：2難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

  C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

  D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
  組卷：40引用：4難度：0.9

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• 3．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊試液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
  組卷：530引用：114難度：0.7

  解析

• 4．如圖是電解 CuCl₂溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

  B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

  C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

  D．電解過程中，氯離子濃度不變
  組卷：125引用：113難度：0.7

  解析

• 5．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕

  B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

  C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的PH增大

  D．K與M連接時(shí)，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 6．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

  B．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-→4OH-

  C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-→CO2+6H+

  D．該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol
  組卷：170引用：14難度：0.7

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• 7．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）
  ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
  ③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
  ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)．

  A．①④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②③④
  組卷：44引用：4難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛（HCHO）法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．
  某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟I  稱取樣品1.500g.
  步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
  步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
  （1）上述操作步驟Ⅱ是否正確

   

  （填“是”或“否”）；若不正確，請(qǐng)改正

   

   （若正確，此空不填）．
  （2）根據(jù)步驟III填空：
  ①該實(shí)驗(yàn)用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積

   

  （填代號(hào)）
  A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
  ②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
  ③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
  ④滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

   

  ．
  ⑤滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象：

   

  ．
  （3）滴定結(jié)果如下表所示：
  

  滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的 體積/mL[	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	2.00	21.99
  3	25.00	0.20	20.20

  若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.3

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• 21．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
  （1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）

   

  ．
  （2）欲使0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-），應(yīng)采取的措施是

   

  ．
  A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
  （3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是

   

  ．
  A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
  B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
  C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
  D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
  （4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請(qǐng)你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案

   

  ．
  （5）有資料記載：常溫下，0.1mol?L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之

   

  ．
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析