工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。圖2表示反應(yīng)中的能量變化，圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖2”中，曲線(xiàn) bb（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的ΔH=-91kJ/mol-91kJ/mol。
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L?min）0.075mol/（L?min）；達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L0.5mol/L；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 1212。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡 正向正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）n（CO）增大的有 cc。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入2molH2
d.使用催化劑
（4）已知CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-193kJ?mol-1。又知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-281kJ?mol-1CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-281kJ?mol-1。
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
CO
）
3
2
3
2
3
2
【答案】b；-91kJ/mol；0.075mol/（L?min）；0.5mol/L；12；正向；c；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-281kJ?mol-1
3
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7