工業(yè)上先將金紅石（TiO₂）轉(zhuǎn)化為TiCl₄，然后可制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的鈦（Ti）。按要求回答下列問題。
（1）鈦的價層電子排布式為

3d²4s²

3d²4s²

；預(yù)測鈦元素的最高化合價為

+4

+4

。
（2）已知在一定條件下如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)：
?。甌iO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+O₂（g）ΔH₁=+162kJ?mol^-1；K₁
ⅱ．2C（s,石墨）+O₂（g）?2CO（g）?ΔH₂=-221kJ?mol^-1；K₂
ⅲ．碳氯化法：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s,石墨）?TiCl₄（g）+2CO（g）ΔH₃（ΔS=+146J?K^-1?mol^-1）；K₃
①ΔH₃=

-59kJ?mol^-1

-59kJ?mol^-1

；K₃=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
②反應(yīng)ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件為

任意溫度

任意溫度

（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
③在反應(yīng)ⅰ中加入石墨制備TiCl₄，用平衡移動原理分析其目的：

因加入的石墨會消耗反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的O₂；反應(yīng)ⅱΔH₂＜0，放出的熱能使ΔH₁＞0的反應(yīng)ⅰ平衡正移，TiCl₄產(chǎn)率增加

因加入的石墨會消耗反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的O₂；反應(yīng)ⅱΔH₂＜0，放出的熱能使ΔH₁＞0的反應(yīng)ⅰ平衡正移，TiCl₄產(chǎn)率增加

。
（3）在VL的密閉容器中，投入一定量的TiO₂、C、Cl₂，進(jìn)行反應(yīng)ⅲ的模擬實驗。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
①設(shè)600℃時平衡體系氣體總物質(zhì)的量為n,反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)的值K=

0

.

005

n

V

0

.

005

n

V

（用含n、V的代數(shù)式表示）。
②在200℃平衡時TiO₂幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl₄。但實際生產(chǎn)TiCl₄采用1000℃左右的反應(yīng)溫度，其理由是

1000℃高溫可提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl₄產(chǎn)品

1000℃高溫可提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl₄產(chǎn)品

。
（4）寫出有利于加快反應(yīng)ⅲ速率的一條措施：

將TiO₂（s）、C（s,石墨）兩種固體粉碎后混合均勻，同時鼓入Cl₂，使固體粉末“沸騰”

將TiO₂（s）、C（s,石墨）兩種固體粉碎后混合均勻，同時鼓入Cl₂，使固體粉末“沸騰”

。