亞硫酸鈉（Na₂SO₃）在生活、生產(chǎn)上有廣泛的用途。亞硫酸鈉在空氣中易被氧化為硫酸鈉（Na₂SO₄）而變質(zhì)。化學(xué)興趣小組同學(xué)對一瓶久置的亞硫酸鈉溶液展開探究。
【查閱資料】①Na₂SO₃、BaSO₃能與酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO₂氣體；
②BaSO₃為白色沉淀。
I、定性探究：探究該瓶溶液中溶質(zhì)的成分
【作出猜想】
猜想一：沒有變質(zhì)，成分是 Na₂SO₃；
猜想二：部分變質(zhì)，成分是 Na₂SO₃和 Na₂SO₄；
猜想三：

全部變質(zhì)，成分是Na₂SO₄

全部變質(zhì)，成分是Na₂SO₄

。
【進行實驗】甲同學(xué)取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，得出猜想一成立。
（1）有同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，理由是

猜想二中也含有Na₂SO₃，加入過量稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生

猜想二中也含有Na₂SO₃，加入過量稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生

。
（2）請設(shè)計實驗證明猜想二成立（簡述實驗步驟和實驗現(xiàn)象）

取少量樣品于試管中，向其中加入少量的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向其中加入過量的稀硝酸，若觀察到有氣泡冒出，沉淀部分溶解，則證明猜想二成立

取少量樣品于試管中，向其中加入少量的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向其中加入過量的稀硝酸，若觀察到有氣泡冒出，沉淀部分溶解，則證明猜想二成立

。
（3）亞硫酸鈉在空氣變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

。
Ⅱ、定量探究：乙同學(xué)設(shè)計如圖實驗測定 Na₂SO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持裝置已省略）。

實驗步驟如下：
①連接裝置并檢查氣密性，在分液漏斗中放入 50g 樣品，圓底燒瓶中放足量稀硫酸；
②關(guān)閉 K₃，打開 K₁和 K₂，緩緩鼓入一定量的 N₂；
③實驗前稱量C 裝置的質(zhì)量；
④關(guān)閉 K₁和 K₂，打開 K₃，并將分液漏斗中樣品全部注入到圓底燒瓶；
⑤打開活塞 K₁，緩緩鼓入一定量的 N₂；
⑥再次稱量C裝置的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重3.2g。
（4）D 裝置的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置C中

防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置C中

。
（5）進行第⑤步操作的目的是

將生成的氣體全部排入到裝置C中

將生成的氣體全部排入到裝置C中

。
（6）通過計算求該樣品中 Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.6%

12.6%

。
（7）若沒有B 裝置，則測得樣品中 Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的

偏大

偏大

（填“偏小”或”偏大”）。