某探究小組用SO2還原酸性K2Cr2O7溶液的方法制備鉻鉀釩[KCr（SO4）2?12H2O]，其實驗裝置如圖所示：
已知：①KCr（SO4）2?12H2O溶于水，不溶于乙醇；
②KCr（SO4）2?12H2O加熱易失去結晶水。
回答下列問題：
（1）組裝好實驗裝置后，在加入藥品前需 檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置B中制備鉻鉀釩的離子方程式是 3SO2+Cr2O2+7+2H+=2Cr3++3SO2-4+H2O3SO2+Cr2O2+7+2H+=2Cr3++3SO2-4+H2O，裝置B中為了使SO2盡可能吸收完全，除了使用多孔球泡和及時攪拌外，還可采取的措施有 控制通入SO2的速率，適當增大K2Cr2O7溶液的濃度控制通入SO2的速率，適當增大K2Cr2O7溶液的濃度（寫兩條）。
（3）裝置C中NaOH溶液的作用是 吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染環(huán)境吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染環(huán)境。
（4）裝置B中充分反應后，獲得鉻酸鉀釩晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過一系列操作后得到鉻鉀釩晶體。
①向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是 降低鉻鉀釩在水中的溶解量，有利于晶體析出降低鉻鉀釩在水中的溶解量，有利于晶體析出。
②“一系列”操作包括過濾、洗滌、低溫烘干洗滌、低溫烘干。
（5）老師指出該實驗裝置設計不夠合理，建議將濃鹽酸改為70%濃硫酸，這樣做的好處是 提高產品的純度提高產品的純度，修改后，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（6）取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，向該溶液中逐滴加入cmol?L-1的BaCl2溶液，至不再有沉淀析出時，消耗BaCl2溶液25.00mL，則該鉻鉀釩晶體中鉻元素的質量分數(shù)為 65cm65cm%（用含m、c的代數(shù)式表示）。
O
2
+
7
SO
2
-
4
O
2
+
7
SO
2
-
4
65
c
m
65
c
m
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】檢驗裝置氣密性；分液漏斗；3SO2+Cr2+2H+=2Cr3++3+H2O；控制通入SO2的速率，適當增大K2Cr2O7溶液的濃度；吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染環(huán)境；降低鉻鉀釩在水中的溶解量，有利于晶體析出；洗滌、低溫烘干；提高產品的純度；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
O
2
+
7
SO
2
-
4
65
c
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5