2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)到：“采蒿蓼之屬——曬干燒灰，以原水淋之——久則凝淀如石——浣衣發(fā)面，甚獲利也?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6 -
2．工業(yè)上，制備乙醇的原理為CH2=CH2+H2O
C2H5OH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>催化劑加熱組卷：19引用：2難度：0.7 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.6 -
5．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：49引用：2難度：0.5 -
6．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ?。?br />
組卷：3引用：1難度：0.6
二、非選擇題：本題共4大題，共55分。
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18．某探究小組用SO2還原酸性K2Cr2O7溶液的方法制備鉻鉀釩[KCr（SO4）2?12H2O]，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①KCr（SO4）2?12H2O溶于水，不溶于乙醇；
②KCr（SO4）2?12H2O加熱易失去結(jié)晶水。
回答下列問(wèn)題：
（1）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，在加入藥品前需，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為。
（2）裝置B中制備鉻鉀釩的離子方程式是，裝置B中為了使SO2盡可能吸收完全，除了使用多孔球泡和及時(shí)攪拌外，還可采取的措施有（寫(xiě)兩條）。
（3）裝置C中NaOH溶液的作用是。
（4）裝置B中充分反應(yīng)后，獲得鉻酸鉀釩晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過(guò)一系列操作后得到鉻鉀釩晶體。
①向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是。
②“一系列”操作包括過(guò)濾、。
（5）老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不夠合理，建議將濃鹽酸改為70%濃硫酸，這樣做的好處是，修改后，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，向該溶液中逐滴加入cmol?L-1的BaCl2溶液，至不再有沉淀析出時(shí)，消耗BaCl2溶液25.00mL，則該鉻鉀釩晶體中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含m、c的代數(shù)式表示）。組卷：16引用：1難度：0.5 -
19．二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，CO2的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用CO2（g）和H2（g）合成甲醇，下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） ΔH1=-90kJ?mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） ΔH2=-125.5kJ?mol-1
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3
上述反應(yīng)中ΔH3=kJ?mol-1。
（2）以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）。
①在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖1所示，該反應(yīng)的ΔH（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，其他條件相同時(shí)，若y表示壓強(qiáng)，則y1y2，若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的氨碳比[]，則y1n（NH3）n（CO2）y2。
②T℃時(shí)，若向某壓強(qiáng)為p0的恒壓密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的，該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為34，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用含p0的代數(shù)式表示，利用各物質(zhì)的平衡分壓計(jì)算）。再向該容器中充入1molCO2（g）和1molH2O（g），NH3的反應(yīng)速率：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過(guò)）左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol?L-1H2SO4溶液，電極a的電極反應(yīng)式為，當(dāng)導(dǎo)線中有1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣質(zhì)子交換膜體的溶解）。組卷：12引用：2難度：0.5