李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物（PM_2.5）濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為

4H₂+2NO₂

催化劑

4H₂O+N₂

4H₂+2NO₂

催化劑

4H₂O+N₂

。
Ⅱ．脫碳：一定條件下CO₂會(huì)和H₂反應(yīng)合成CH₃OH。方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。現(xiàn)向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH₃OH的濃度為0.5 mol?L^-1，請(qǐng)回答以下問題：
（1）前10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

0.05 mol?L^-1?s^-1

0.05 mol?L^-1?s^-1

；平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（2）下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bcd

bcd

。
a.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol CH₃OH的同時(shí)生成n mol CO₂
b.1 mol CO₂生成的同時(shí)有3 mol H-H鍵斷裂
c.CO₂和H₂的濃度保持不變
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
e.CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO₂溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca（OH）₂濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。
（1）已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是

bd

bd

。
a.可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)
b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱
d.已知SO₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）為放熱反應(yīng)，則SO₃（g）分解生成SO₂（g）與O₂（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（2）請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：

SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

。