2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市南莫中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題：本題共15小題。在每小題給出的四個選項中，第1～10題只有一個選項符合題目要求，每題2分；第11～15題為不定項選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的的0分。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．在甲烷燃燒的反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

  C．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

  D．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 2．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運用（　?。?/h2>

  A．蓋斯定律	B．勒夏特列原理
  C．阿伏加德羅定律	D．質(zhì)量守恒定律
  組卷：22引用：11難度：0.9

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• 3．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L^-1降到0.8mol?L^-1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L^-1降到0.2mol?L^-1所需要的時間為（　?。?/h2>

  A．10 s

  B．大于10 s

  C．小于10 s

  D．無法判斷
  組卷：243引用：26難度：0.7

  解析

• 4．分析圖中的能量變化情況，下列正確的（　?。?/h2>

  A．2A+B═2C    ΔH＜0

  B．2C═2A+B   ΔH＜0

  C．2A（g）+B（g）═2C（g）   ΔH＜0

  D．2A（g）+B（g）═2C（g）  ΔH＞0
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 5．已知某化學(xué)反應(yīng)2B₂A（g）=A₂（g）+2B₂（g）（B₂A、A₂、B₂的分子結(jié)構(gòu)分別為B—A—B、A=A、B—B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的ΔH=（E1?E2）kJ?mol?1

  C．由2mol A（g）和4mol B（g）形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，釋放E2kJ能量

  D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 6．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

  B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

  C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

  D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
  組卷：120引用：15難度：0.9

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二、非選擇題：本題有5小題，共60分。

• 19．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實驗探究：
  Ⅰ.設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較
  實驗步驟：
  （1）取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol?L^?1的硫酸，測量收集10 mL H₂所需的時間。
  （2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol?L^?1的硫酸，測量收集10 mL H₂所需的時間。
  實驗現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間

   

  （填“長”或“短”）；
  實驗結(jié)論：4 mol?L^?1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol?L^?1硫酸與鋅反應(yīng)速率

   

  （填“大”或“小”）。
  注意事項：
  ①鋅粒的顆粒（即表面積）大小

   

  ；
  ②40 mL的硫酸要迅速加入；
  ③裝置

   

  ，且計時要迅速準(zhǔn)確；
  ④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
  實驗討論：除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）

   

  。
  Ⅱ.探究用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO₃濃度為1.00 mol?L^?1、2.00 mol?L^?1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。
  請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
  

  實驗編號	T（K）	大理石規(guī)格	HNO3濃度 （mol?L?1）	實驗?zāi)康?/td>
  ①	298	粗顆粒	2.00	（1）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 （2）實驗①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 （3）實驗①和   探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響
  ②
  ③		粗顆粒
  ④
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 20．李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調(diào)：堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點地區(qū)細(xì)顆粒物（PM_2.5）濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．脫碳：一定條件下CO₂會和H₂反應(yīng)合成CH₃OH。方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）?，F(xiàn)向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH₃OH的濃度為0.5 mol?L^-1，請回答以下問題：
  （1）前10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  ；平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.單位時間內(nèi)消耗n mol CH₃OH的同時生成n mol CO₂
  b.1 mol CO₂生成的同時有3 mol H-H鍵斷裂
  c.CO₂和H₂的濃度保持不變
  d.容器內(nèi)壓強保持不變
  e.CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO₂溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca（OH）₂濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。
  （1）已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是

   

  。
  a.可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)
  b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
  c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱
  d.已知SO₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）為放熱反應(yīng)，則SO₃（g）分解生成SO₂（g）與O₂（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  （2）請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

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