某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol?L?1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol?L?1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間 短短（填“長”或“短”）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4 mol?L?1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol?L?1硫酸與鋅反應(yīng)速率 大大（填“大”或“小”）。
注意事項(xiàng)：
①鋅粒的顆粒（即表面積）大小 基本相同基本相同；
②40 mL的硫酸要迅速加入；
③裝置 氣密性良好氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；
④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種） 測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積。
Ⅱ.探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol?L?1、2.00 mol?L?1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T（K） | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 （mol?L?1） |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> |
| ① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （1）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 （2）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響（3）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
| ② |
298 298
|
粗顆粒 粗顆粒
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1.00 1.00
|
|
| ③ |
308 308
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粗顆粒 |
2.00 2.00
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|
| ④ |
298 298
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細(xì)顆粒 細(xì)顆粒
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2.00 2.00
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【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】短；大；基本相同；氣密性良好；測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；③；④；298；粗顆粒；1.00；308；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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